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參考網址http://en.wikipedia.org/wiki/Oxygen_isotope_ratio_cycle

關於氧同位素和溫度的關係？

一、氧同位素的比較

氧同位素有O-18、O-17、O-16，空氣中的含量O-16>> O-18>O-17，前兩者的比較如下：
1.O-18比O-16重
2.H2O-18比 H2O-16在蒸發時需要較多的能量，但在凝 結時也釋放較多能量。3.H2O-16 擴散較快

因為H2O-16在蒸發時需要較少的能量，且較容易擴散到液體表面，所以液態水蒸發變成水蒸氣一開始多為H2O-16後來為H2O-18。當水蒸氣凝結成水，H2O-18較先進入液體，然後才是H2O-16的凝結。


二、氧同位素和溫度的關係

當空氣塊由暖區移到冷區，水氣會凝結且因為降水在空氣中被移除。降水移除空氣中的H2O-18，使空氣中 H2O-16相對的豐富。這種稀釋空氣中H2O-18的過程，使低溫時因為水氣易凝結降水的關係，空氣中O-18/O-16的比值較低。

當降水若由空中的冰晶而不是液態水造成，此種低溫時H2O-18在空中被稀釋的情形會變得不同。


三、考慮極冰後，氧同位素和溫度的關係

冰期時水較現在低攝氏10~15度，上述低溫降水使空氣中H2O-18減少所致，還需要多考慮一個變因，此變因的效果相反： O-16較易蒸發，因此，在水循環中容易變動成液體或固體，因此經過一直不斷水循環的結果，冰川內封住的水，由於是不斷從低緯度區蒸發而來，內多為O-16而不是 O-18，因為O-16的水被封在冰川，因此冰期時，海水中O-18的含量較高，且海水中碳酸改生物殼體O-18比例增加；間冰期時水較現在高約攝氏5度，海水中O-18的含量較低。


四、生物碳酸鈣殼體內的氧同位素和海水的關係

石灰岩由微體生物方解石的殼體堆積出，方解石或碳酸鈣，有水及二氧化碳組成，因此，CaCO3中有兩個氧由二氧化碳取得，一個氧由水取得。因此方解石中氧同位素的比例和微體生物存在的海水相同。